Chuva
ácida:
- Objetivo
Mostrar
a formação de dois óxidos ácidos (SO2 e SO3) em regiões poluídas e a formação
dos ácidos sulfúrico e sulfuroso a partir desses óxidos; ação da chuva ácida
sobre os vegetais.
- Descrição
Resultado
da dissociação de ácidos na água da chuva, entre eles o sulfúrico e o nítrico.
Esses ácidos provêm de reações químicas na atmosfera
terrestre, a partir da emissão de substâncias poluentes, especialmente os
óxidos de nitrogênio e o dióxido de enxofre. Os óxidos de nitrogênio são liberados
pelos veículos movidos a gasolina e óleo diesel. O dióxido de enxofre é
produzido pela queima de óleo diesel por caminhões e ônibus e de combustíveis
fósseis, como o carvão e os derivados de petróleo. Ao atingirem a superfície
terrestre sob a forma de chuva, geada, neve ou neblina, esses ácidos alteram a
composição do solo e das águas, comprometendo as lavouras, as florestas e a
vida aquática. Também podem corroer edifícios, estátuas e monumentos
históricos.
- Material
Aparato montado com frasco de vidro de
maionese pequeno e uma colher de café, segundo o esquema abaixo:
Enxofre(S8);
Azul
de bromotimol;
Solução
básica de hidróxido de sódio(NaOH 0,1M);
Lamparina
ou fogão ou fósforo aceso.
- Procedimento
Coloque
no frasco a solução básica e algumas gotas do indicador (azul de bromotimol);
A
colher contendo enxofre deve ser levada ao fogo até a ocorrência da combustão
do enxofre que é perceptível por uma chama azul;
Adapte
a tampa ao frasco rapidamente, feche e espere que este esteja preenchido por
uma névoa esbranquiçada;
Agite
o sistema, com cuidado, e observe a mudança de cor do indicador.
-Análise
Os
derivados do petróleo, tais como gasolina, querosene, óleo diesel, apresentam
em sua constituição um certo teor de enxofre como impurezas. Quando esses
combustíveis são queimados, nos motores de veículos ou em usinas
termoelétricas, o enxofre também é queimado. Os óxidos formados reagem com a
água, formados reagem com a água, formando ácidos que voltam à superfície na
forma deste tipo de chuva ácida.
Indicador
ácido-base é uma substância que tem uma determinada cor em meio básico,
apresentado outra em meio ácido. Sabe-se que o azul de bromotimol apresenta
várias cores, dependendo do pH: em meio básico, ele tem uma coloração azul; em
meio neutro, uma coloração verde e em meio ácido, apresenta a coloração
amarela.
As
reações ocorridas neste experimento estão descritas logo abaixo:
S(g) + O2(g) --> SO2(g)
SO2(g) + ½ O2(g) ---> SO3(g)
SO2(g)
+ H2O(l) ---> H2SO3(aq)
SO3(g)
+ H2O(l) ---> H2SO4(aq)
A
mudança de cor do azul para o amarelo evidencia a formação de ácido.
A solução básica com o indicador pode
ser substituída por um botão de rosa vermelha ou algum tipo de folha de cor
verde intensa. Estes materiais, ao final do experimento, apresentarão um
aspecto de "queimados", murchos, enrugados e com cor parda.
De: Paloma Vieira e Kethleen Colaço.
